Schmelztemperaturen wässriger Lösungen
Molare Masse, Isotonie und latente Wärme
- Typ:
- Unterrichtseinheit
- Umfang:
- 35 Seiten (1,6 MB)
- Verlag:
- RAABE
- Auflage:
- 1 (2024)
- Fächer:
- Chemie
- Klassen:
- 11-13
- Schulform:
- Gymnasium
Energetik – chemisches Gleichgewicht – Kinetik: Das Gefrieren des Wassers bei frostigen Temperaturen führt in vielen Bereichen des Alltags zu großen Problemen. Dem Wasser zugesetzte Frostschutzmittel verhindern die Eisbildung auf Straßen und Geh wegen und schützen geschlossene Rohrleitungssysteme.
Die zugrunde liegende Gesetzmäßigkeit ist die im Vergleich zum reinen Lösungsmittel niedrigere Schmelztemperatur der Lösung. Da diese Gefrierpunktserniedrigung von der Menge, aber nicht von der Art des gelösten Stoffes abhängig ist, lassen sich mit einfachen Versuchen molare Massen, Osmolaritäten und Schmelzenthalpien bestimmen.
KOMPETENZPROFIL:
- Klassenstufe: 11/12 (G8), 11/13 (G9)
- Dauer: 7 Unterrichtsstunden (Doppelstunden)
- Kompetenzen:
- 1. Naturwissenschaftliche Gesetzmäßigkeiten und Theorien fachspezifisch beschreiben, anwenden und überprüfen;
- 2. Experimente nach Anleitung durchführen, beschreiben und auswerten;
- 3. Sachverhalte in naturwissenschaftlichen Zusammenhängen bewerten;
- 4. Einsatz und Wirkung in der alltäglichen Anwendung reflektieren und beurteilen.
- Inhalt: Mehrwertige Alkohole, Löslichkeit, Aggregatzustände, Konzentration, Isotonie, Schmelz und Verdampfungsenthalpien, sensible
und latente Wärme, Reaktionskinetik