Diese Unterrichtseinheit zeigt eine überwiegend experimentelle Herangehensweise an die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Die verschiedenen Einflussfaktoren Temperatur, Zerteilungsgrad oder Molekülgröße können separat behandelt und inhaltlich betrachtet werden. Die Methoden Stationenlernen und Portfolioarbeit schulen dabei die Eigenverantwortlichkeit des Lernens in der gymnasialen Oberstufe und leisten einen wesentlichen Beitrag zum wissenschaftspropädeutischen Arbeiten.

• Methodisch-didaktische Hinweise
• Beschleunigen chemischer Reaktionen
• Laufzettel „Geschwindigkeit chemischer Reaktionen“
• Bestimmung von Reaktionsgeschwindigkeiten
• Reaktionsgeschwindigkeit und Zerteilungsgrad
• Reaktionsgeschwindigkeit und Molekülgröße
• Reaktionsgeschwindigkeit und Temperatur
• Reaktionsgeschwindigkeit und Konzentration
• Katalysatoren
• Benotung

• Niveau: einführend, grundlegend
• Fachlicher Bezug: Reaktionsgeschwindigkeit chemischer Reaktionen
• Methode: Schülerversuche, Internetrecherche, Stationenlernen, Protokollieren
• Basiskonzepte: Energiekonzept, chemische Reaktion
• Erkenntnismethoden: die Reaktionsgeschwindigkeit und ihre Abhängigkeit von der Konzentration und der Temperatur beschreiben
• Kommunikation: den Einfluss eines Katalysators auf die Reaktionsgeschwindigkeit erläutern (Katalyse), recherchieren zu chemischen Sachverhalten in analogen und digitalen Medien und Quellen zielgerichtet auswählen.
• Bewertung / Reflexion: den Einfluss auf Mindestenergie und Aktivierungsenergie beschreiben, heterogene und homogene Katalyse; Autoabgaskatalysator, Verminderung von Emissionen
• Inhalt in Stichworten: Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von den Reaktionsbedingungen: Einfluss von Konzentration, Druck, Temperatur (RGT-Regel), Zerteilungsgrad, Katalysator